mohon jawab dengan langkah. poin c saja

Elektrolisis
Kimia XII

Elektrolisis larutan CuSO₄ 
Jenis kation bukan termasuk logam aktif, ia akan tereduksi dan mengendap di katoda
Jenis anion adalah sisa asam oksi, pelarut air yang akan teroksidasi

Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)
Anoda: 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e

Jumlah mol CuSO₄ = (500 ml)(0,1 M) = 0,05 mol
Ingat, 1 mol Faraday = 1 mol elektron
Jumlah mol elektron = jumlah muatan listrik = 0,02 mol
Karena jumlah mol elektron lebih kecil dari jumlah mol CuSO₄, jumlah mol elektron menjadi acuan

(b). 
Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)................(kalikan 2)
Anoda: 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e
------------------------------------------------------- (+)
Redoks: 2Cu²⁺(aq) + 2H₂O(l) → 2Cu(s) + 4H⁺(aq) + O₂(g)
Mula........0,05 mol........
Reaksi.....0,01 mol←..............←.................←0,02 mol
AKhir.......0,04 mol.....................................0,02 mol....0,005 mol

(c). 
Jumlah mol O₂ = 0,005 mol
Mr N₂ = 28
Jumlah mol N₂ = 1,4 / 28 = 0,05 mol

[tex] \frac{VolumO_{2}}{VolumN_{2}}= \frac{molO_{2}}{molN_{2}} [/tex]

[tex] \frac{VolumO_{2}}{25}= \frac{0,005}{0,05} [/tex]

[tex] VolumO_{2} = 25.( \frac{1}{10} [/tex]

Diperoleh volum oksigen sebesar 2,5 liter