mohon jawab dengan langkah. poin b saja

Elektrolisis
Kimia XII

Elektrolisis larutan CuSO₄ 
Jenis kation bukan termasuk logam aktif, ia akan tereduksi dan mengendap di katoda
Jenis anion adalah sisa asam oksi, pelarut air yang akan teroksidasi

Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)
Anoda: 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e

Jumlah mol CuSO₄ = (500 ml)(0,1 M) = 0,05 mol
Ingat, 1 mol Faraday = 1 mol elektron
Jumlah mol elektron = jumlah muatan listrik = 0,02 mol
Karena jumlah mol elektron lebih kecil dari jumlah mol CuSO₄, jumlah mol elektron menjadi acuan

------------------------------------------------------------

(b). 
Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)................(kalikan 2)
Anoda: 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e
------------------------------------------------------- (+)
Redoks: 2Cu²⁺(aq) + 2H₂O(l) → 2Cu(s) + 4H⁺(aq) + O₂(g)
Mula........0,05 mol........
Reaksi.....0,01 mol←←←←←←←←←←0,02 mol
AKhir.......0,04 mol.....................................0,02 mol....0,005 mol

Jadi konsentrasi akhir adalah sebagai berikut:
CuSO₄(aq) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
[Cu²⁺] = 0,04 mol / 0,5 L = 8 x 10⁻² M
∴ [SO₄²⁻] = [Cu²⁺] =  8 x 10⁻² M
------------------------------------------------------------------